中學常見各物質(zhì)的反應有如圖所示的關(guān)系，已知：A、E、F為單質(zhì)，A是一種金屬，D、E、F為氣體，框圖中生成的H是一種白色沉淀，但該物質(zhì)也能溶于B的濃溶液．

（1）寫出A、E、F的化學式：
 
、
 
、
 

（2）寫出A和B反應的化學方程式
 

（3）物質(zhì)H能溶于B的濃溶液的原因是
 

（4）D和F物質(zhì)反應也能生成B，寫出化學反應方程式
 
，并指出其在工業(yè)上的某一應用
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C溶液為金屬A的鹽溶液，通入氣體D，得到B及白色沉淀H，則H為鹽或堿，由于H能溶于B的濃溶液，H不能為鹽，只能為堿，則氣體D為NH3，A與B的反應、H溶于B的濃溶液與鹽類水解有關(guān)，B為銨鹽，E為H2，A應為Mg，H為Mg（OH）2，氣體單質(zhì)E、F反應得到G，G與D得到B，則B為NH4Cl，G為HCl，F(xiàn)為Cl2，C為MgCl2，據(jù)此解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C溶液為金屬A的鹽溶液，通入氣體D，得到B及白色沉淀H，則H為鹽或堿，由于H能溶于B的濃溶液，H不能為鹽，只能為堿，則氣體D為NH3，A與B的反應、H溶于B的濃溶液與鹽類水解有關(guān)，B為銨鹽，E為H2，A應為Mg，H為Mg（OH）2，氣體單質(zhì)E、F反應得到G，G與D得到B，則B為NH4Cl，G為HCl，F(xiàn)為Cl2，C為MgCl2，
（1）由上述分析可知，A為Mg，E為H2，F(xiàn)為Cl2，故答案為：Mg；H2；Cl2；
（2）A和B反應的化學方程式為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+NH3↑+H2↑，
故答案為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+NH3↑+H2↑；
（3）物質(zhì)Mg（OH）2能溶于NH4Cl的濃溶液的原因是：NH4Cl水解呈酸性，濃溶液中氫離子濃度大，使氫氧化鎂溶解，
故答案為：NH4Cl水解呈酸性，濃溶液中氫離子濃度大，使氫氧化鎂溶解；
（4）NH3和Cl2物質(zhì)反應也能生成NH4Cl，化學反應方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，其在工業(yè)上的某一應用：檢查氯氣管道是否泄漏，
故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；檢查氯氣管道是否泄漏．
點評：本題考查無機物推斷，難度較大，對學生的邏輯推理有一定的要求，是對學生綜合能力的考查，關(guān)鍵判斷A與B的反應、H溶于B的濃溶液與鹽類水解有關(guān)，需要學生熟練掌握基礎知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高纖維素食物富含維生素、鋅和其他微量營養(yǎng)素，可以平衡體內(nèi)胰島素水平并調(diào)節(jié)雌激素．下列關(guān)于高纖維素的敘述不正確的是（　�。�
A、高纖維素中的“高”指食物中所含纖維素的質(zhì)量分數(shù)大
B、纖維素與淀粉通式都是（C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體
C、纖維素與淀粉都屬于糖類且都是高分子化合物
D、纖維素與淀粉都能水解，水解的最終產(chǎn)物相同，且產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C、氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與NaOH反應
D、采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　　）
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：
C、二氧化碳分子的電子式：
D、甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是（　　）
A、WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)
B、WX2、ZX2的化學鍵類型相同
C、原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z
D、乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序為：
 
；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、
 
在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：
 
，在移液時玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，所配制的溶液濃度會
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol?L-1的稀硫酸時與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列說法中，不正確的是（　　）
A、將體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液混合，若混合后溶液的體積為100mL，則所得溶液的pH=13
B、將等體積等濃度的醋酸與CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
 
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
 
（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后c（CO）隨時間的變化．
①縮小容器體積（用實線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），達到平衡時測得lgK=-1.0，求此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計算過程）．
（6）己知：①C （s）+H2O（l）?CO（g）+H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（l）═H2 （g）+
1
2
O2（g）△H3
則2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=
 
．

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