12．下列物質(zhì)之需克服范德華力，就可氣化的是（　�。�
A．液態(tài)氮B．液態(tài)氟化氫C．液態(tài)氨D．干冰

分析 物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于物理變化，需克服范德華力，如果有氫鍵的，氫鍵被破壞，據(jù)此分析．

解答 解：A．氮?dú)夥肿娱g只存在范德華力，液態(tài)氮?dú)饣瘯r(shí)只克服范德華力，故A正確；
B．液態(tài)氟化氫中分子之間存在氫鍵和范德華力，所以氣化時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)氨中分子之間存在氫鍵和范德華力，所以氣化時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．干冰中二氧化碳分子間只存在范德華力，干冰氣化時(shí)只克服范德華力，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同物質(zhì)具有的不同的微粒間作用力，題目難度不大，注意物質(zhì)氣化只破壞分子與分子間的作用力，不會(huì)破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)
D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成與氮的氧化物無關(guān)
B．鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
C．白酒中混有少量塑化劑，可通過過濾除去
D．登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是（　　）
①燒堿     ②純堿     ③金屬鈉     ④氯氣    ⑤鹽酸．
A．①②③④⑤B．僅①②③④C．僅①③④⑤D．僅①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程可能是還原的過程
B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣．工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
C．電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出2.7kg鋁，必有300mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H2密度的30倍．將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g．已知A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH
（2）有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2CH3
（3）有機(jī)物B在Cu做催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是2HOCH2CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2 H2O
（4）有機(jī)物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
②寫出由X生成Y的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2 H2O
③已知NH3和H2O具有相似的化學(xué)性質(zhì)．有機(jī)物Q可以發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生氨解反應(yīng)，寫出Q發(fā)生氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHClCOOH+3NH3$\stackrel{△}{→}$CH3CHNH2COONH4+NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖的有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問題：
①該有機(jī)物的分子式為C9H11O3N．
②該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為+2NaOH→+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl5；
D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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