9．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　
②原子半徑：Na＞Mg＞O　
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　 
④還原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 ①非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
②電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
③非金屬性越強，對應最高含氧酸的酸性越強；
④非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．

解答 解：①因元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；
②因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；
③因元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；
④非金屬性Cl＞Br＞I，還原性：I-＞Br-＞Cl-，故④正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．SO2（HCl）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時稱取Na2CO3的質(zhì)量是212g．
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g•cm-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀釋濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：請分析以下操作對所配制的溶液濃度的影響
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時仰視讀數(shù)偏�。唬ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后再與足量鹽酸反應，另一份直接放入足量的濃燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比為（　�。�
A．2：1B．3：2C．2：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產(chǎn)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（　�。�
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應如下（部分反應條件略去）：

已知
①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫） 
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．寫出A中含氧官能團的名稱：羥基
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或．（不考慮環(huán)狀結(jié)構(gòu)）
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應E→F的化學方程式．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從圖表中獲得有用的信息是化學學習和研究的重要能力．
（1）已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-1反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①反應開始到20min時，用SO3表示的反應平均速率為0.001mol•L-1•min-1．
②10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是AE（填選項標號）；
20min時，曲線發(fā)生變化是因為C（填選項標號）．
A．升高溫度       B．降低壓強     C．加入氧氣      D．加入SO3E．加入催化劑
③下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
B．SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變
C．化學反應速率v（O2）=“v“（SO3）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
（2）溫度與HCl壓強對MgCl2•6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如2圖所示，下列說法正確的是AD
A．溫度低于100℃，MgCl2•6H2O不會發(fā)生分解
B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應為MgCl2•6H2O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H2O
（3）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
反應①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖3，結(jié)合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減��；（b）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）柴油是含C15～C18的碳氫化合物的混合物，這些碳氫化合物屬于有機物中的烴類．
（2）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
（3）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是羧基．在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是石蕊試液或碳酸鈉溶液．
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是加成反應；現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷  ，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$．

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