【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 溶液中cHClO的大小關(guān)系:①處大于②處

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的nCl2

C. 曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-==ClO-+H2O

D. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像,pH7-3發(fā)生:Cl2+H2OHCl+HClO,②以后發(fā)生:NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,A、根據(jù)圖像,以及題意,當(dāng)氯水達(dá)到飽和時(shí),pH最小,即②時(shí)達(dá)到飽和,根據(jù)Cl2+H2OHCl+HclO,得出②中c(HClO)大于①中,故A錯(cuò)誤;B、氯氣溶于水,有少量與水發(fā)生反應(yīng),根據(jù)信息,②無(wú)法計(jì)算溶解氯氣的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C、③處的pH=7,此時(shí)的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO,因此③到④發(fā)生的反應(yīng)是HClO+NaOH=NaClO+H2O,故C正確;D、根據(jù)C選項(xiàng)分析,完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaClNaClO,溶液顯堿性,pH不等于7,因此③處沒(méi)有完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、C、EG為非金屬單質(zhì),其中A、G常溫常壓下為氣態(tài),E遇淀粉變藍(lán),K是一種常用食品添加劑,L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,I為淡黃色固體,J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

1BI代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為__________、__________。

2寫出反應(yīng)①②的離子方程式:

_________________________________________________;

____________________________________________________________。

3選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)____________

A.無(wú)色瓶 B.棕色瓶 C.橡膠塞 D.玻璃塞

除此之外還采取了什么特殊保存方法:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“毒性氣體”CO、NOH2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn),用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是(

A.都是非電解質(zhì)B.都易溶于水

C.都能與堿溶液反應(yīng)D.都屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末,常用于照相顯影劑及制藥工業(yè),也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。

1甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置稱重,記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2; b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈;d.冷卻至室溫;e.關(guān)閉K1K2; f.稱重Ag.重復(fù)上述操作,直至A恒重,記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =____________(列式表示);若實(shí)驗(yàn)時(shí)ab次序?qū)φ{(diào),會(huì)使x______________ (偏大” “無(wú)影響偏小)。

2乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置CG中的澄清石灰水均變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)

②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸,無(wú)氣泡,滴入KSCN溶液無(wú)血紅色,說(shuō)明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。

④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A. 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性

B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

D. 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量CaMg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

T/

20

40

60

80

sLi2CO3/g

1.33

1.17

1.01

0.85

sLi2SO4/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式______。

2)已知濾渣2的主要成分有MgOH2CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)________________________________________________。

3)最后一個(gè)步驟中,用熱水洗滌的原因是______________________________。

4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi),用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3

a中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 AlCuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L NaOH 溶液時(shí),得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為(

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液pH小于7的是(

A. CH3COONa B. CuSO4 C. NaHCO3 D. KNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍,則 O2CH4的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:3

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同步練習(xí)冊(cè)答案