下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向正反應方向移動的是（△H<0表示放熱）：

A、N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0

B、N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0

C、C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0

D、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變      
c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
df
df
（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A
＜
＜
C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A
=
=
C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用
升溫
升溫
的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，進行下列反應2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡后，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將
減小
減小
．
（3）為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
ACD
ACD
．
A．其它條件不變，增加高爐的高度   　　  B．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例   　　  D．將生成的鐵水及時移出
（4）1100℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為
57.1%
57.1%
．（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 (      )

Ａ．N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g)；ΔH＜0

Ｂ．N2(g)＋O2(g) 2NO(g)；ΔH＜0

Ｃ．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0

Ｄ．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0

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