Question

（9分）現(xiàn)有如下兩個反應:

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

根據(jù)兩反應本質, 判斷能否設計成原電池：A、_________， B、__________

（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能,說明其原因_______________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質溶液：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液____________；

正極材料________，電極反應式_______________。

Answer 1

（1）不能、能

（2）因為該反應不是氧化還原反應，沒有電子的轉移

（3）Cu Cu-2e－＝Cu2＋ FeCl3 或氯化鐵

C或Pt等 2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋

【解析】

試題分析：

（1）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應才有電子的轉移，而（A）為非氧化還原反應，不能設計成原電池，（B）為氧化還原反應，可以設計成原電池；

（2）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，A）為非氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移，故不能設計成原電池；

（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應中，F(xiàn)eCl3被還原，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為 Cu-2e-=Cu2+，選取參加還原反應的電解質溶液為原電池的電解質溶液。

考點:考查原電池的工作原理、原電池的設計

點評:本題考查了原電池的工作原理、原電池的設計，難度不大。要理解原電池的工作原理，并學會根據(jù)題目所提供的化學反應設計出合理的原電池。