Question

mA（s）+nB（g）?qC（g），的可逆反應(yīng)，在1×10⁵pa與2×10⁵pa兩種壓力條件下，B的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、△H＞0
• B、X點(diǎn)，v正＞v逆；Y點(diǎn)，v正＜v逆
• C、m+n＞q?
• D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、固定壓強(qiáng)，看溫度和B%之間的關(guān)系確定反應(yīng)的吸放熱；
B、X點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡狀態(tài)，B的含量應(yīng)該減小，Y點(diǎn)位于曲線下方，若要達(dá)到平衡狀態(tài)，B的含量應(yīng)該增大；
C、固定溫度，根據(jù)壓強(qiáng)和B%之間的關(guān)系確定系數(shù)的大�。�
D、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識來回答判斷．

解答： 解：A、壓強(qiáng)不變，溫度越高，B%越大，所以升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)是放熱的，即△H＜0，故A錯誤；
B、X點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即v_正＞v_逆；Y點(diǎn)位于曲線下方，若要達(dá)到平衡狀態(tài)，B的含量應(yīng)該增大，即應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以v_正＜v_逆，故B正確；
C、由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于A為固體，則有n＜q，故C錯誤；
D、Y點(diǎn)的溫度和壓強(qiáng)都高于X點(diǎn)，所以X點(diǎn)不如Y點(diǎn)反應(yīng)速率快，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡曲線問題，題目難度不大，本題注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢，特別是曲線的上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)的區(qū)別．