下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷、原子不守恒；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．將少量金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．將氫氧化鋁加入燒堿溶液中的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從F口逸出的氣體是Cl2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
D、從C口流出的是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：
①將0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+
B、濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
C、實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶
D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、Na2CO3的水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
B、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2O
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2
C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB的溶解度小于CD的溶解度
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B、向裝有MnO2的燒瓶中滴加濃鹽酸制Cl2
C、淀粉與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸共煮制單糖
D、電石與水反應(yīng)在啟普發(fā)生器中進(jìn)行制乙塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol?L-1FeCl3溶液與0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（　�。�
A、向溶液中加入少量KCl晶體
B、向溶液中加入一定量KCl溶液
C、向溶液中加少量AgNO3固體
D、向溶液中滴加幾滴1 mol?L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（i）A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．

甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
 
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是
 
．
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
 
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
，混合物中B的物質(zhì)的量為
 
mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，混合物中A的質(zhì)量為
 
g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
（ii）
（一）選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑和方法，填于表：
乙醇（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 乙酸乙酯（乙醇）
加入試劑
分離方法
（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如下圖所示：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）焚燒廢舊塑料過(guò)程中會(huì)排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O3可通過(guò)臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得（原理如圖）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電極A為陰極
B、質(zhì)子由A極通過(guò)交換膜移向B極
C、若C極通入O2，則A的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
D、若C處不通入O2，D、E處分別收集到15.68L和6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O2和O3的體積比為2：1（忽略O(shè)3的分解）

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