18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水溶液中，1mol KCl和1mol KClO3電離出的氯離子一樣多
B．電解質(zhì)NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-
C．凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．氯化鈉溶液在電流作用下，電離成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子

分析 A．氯酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，電離出金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子；
C．凡是溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，但水除外；
D．電解質(zhì)的電離是在水分子作用下電離的．

解答 解：A．氯酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，所以氯酸鉀溶液中沒(méi)有氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，電離出金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B正確；
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是強(qiáng)酸酸式鹽，如硫酸氫鈉，可能是水，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)的電離是在水分子作用下電離的，電解質(zhì)的電離不需要通電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離及基本概念，側(cè)重考查基本理論及概念，知道電解質(zhì)電離特點(diǎn)，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電離方程式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋
ANa+比Na原子穩(wěn)定Na+最外電子層有8個(gè)電子而Na只有1個(gè)
B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒(méi)有離子
C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多
D純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色純堿能電離出OH-而使石蕊試紙變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．按要求填空
（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，
①只有氧化性的是Fe3+、H+，
②只有還原性的是Fe，
③既有氧化性又有還原性的是Fe2+．
（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO3，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各制定粒子數(shù)目不等于阿伏伽德羅常數(shù)值的是（　　）
A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g氮?dú)馑脑觽�(gè)數(shù)
C．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)
D．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)按從多到少的順序排列正確的是（　�。�
①0.5mol NH3    ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He    ③4℃時(shí)18mL水    ④0.8mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋁硅合金（含Si13.5%）在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造．有下列三種物質(zhì)：①鋁 ②硅 ③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是（　　）
A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法：
①N2（O2）將氣體通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)后收集所得的氣體；
②NaOH（Na2CO3）將固體溶于水，加適量的氫氧化鋇溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)所得的溶液；
③KCl（KHCO3）將固體溶于水，加適量的鹽酸后蒸發(fā)．
（2）（填過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、分餾）
①提取溴水中的溴萃取、分液； 
②分離乙酸乙酯（不溶于水的液體）和水分液；
③分離AgCl和水過(guò)濾； 
④分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分分餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，他取用2.0g樣品于燒杯中，把20.0mL稀鹽酸分4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質(zhì)量表．請(qǐng)選擇合適的數(shù)據(jù)并計(jì)算：
次序稀鹽酸（mL）余固體（g）
1        先加入5.0mL1.32
2再加入5.0mL0.64
3再加入5.0mL0.20
4再加入5.0mL0.20
（1）該樣品中的純度是多少；
（2）所取用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）如果該同學(xué)選用稀硝酸測(cè)定樣品純度，你認(rèn)為將對(duì)結(jié)果有何影響？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
⑥反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化．
A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥

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