【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-,再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是
A. a端是直流電源的負(fù)極
B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
D. 陰級(jí)的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】A.由圖示可知電解池的右側(cè) NO3-轉(zhuǎn)化為N2,N由+5價(jià)降為0價(jià),說明右側(cè)為電解池的陰極,因此b為電源的負(fù)極,a為電源的正極,A錯(cuò)誤;B. 該裝置是電解池,把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B錯(cuò)誤;C.左側(cè)為陽極,發(fā)生電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑,為保持電荷平衡,產(chǎn)生的H+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè),所以離子交換膜為陽離子交換膜,C錯(cuò)誤;D. 右側(cè)為電解池的陰極,NO3-轉(zhuǎn)化為N2,N由+5價(jià)降為0價(jià),發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O,D正確;答案選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘,其回收方案如下。
已知:①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I-、I3-;② I2 + I-I3-。
(1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I-氧化為I2。NaNO2在氧化I-時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO,該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度,上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。
(2)生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。
(3)在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸,則從吸收裝置底部通入的是____(填“吸收液”或“含碘空氣”)。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣,其作用是:①提高SO2的利用率;②____。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟:取樣品,____,取上層液體,重復(fù)上述操作2-3次,____。(可選用的試劑:5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖,則下列說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)為苯的同系物
B. 該物質(zhì)的官能團(tuán)是苯環(huán)
C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色
D. 在鐵做催化劑時(shí),該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對(duì)這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。
(2)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________,又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。
(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是______________________。
(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說法正確的是___________________________。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià),堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________,過程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請(qǐng)解釋其原因________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問題。
(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。
(3)由A生成D的反應(yīng)類型是________,由D生成E的反應(yīng)類型是________。
(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和, G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng):
則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________。
(6)H中含有的官能團(tuán)是________,I中含有的官能團(tuán)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑:W>Z>XB. 非金屬性:Z>Y
C. 最高化合價(jià):X>ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z
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