Question

在石灰窯中燒制生石灰，1mo1 CuCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mo1碳來提供．設空氣中O₂體積分數(shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分數(shù)可能是

1. A.
   0.50
2. B.
   0.46
3. C.
   0.49
4. D.
   0.52

Answer 1

B
分析：由碳燃燒C+O₂CO₂可知，0.453mol碳完全燃燒消耗O₂0.453mol、生成CO₂0.453mol；由CaCO₃分解CaCO₃CaO+CO₂ ↑可知，1molCaCO₃完全分解生成CO₂1mol，故反應產(chǎn)生的CO₂總量為：1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂為0.453mol×=1.70mol，據(jù)此計算判斷．注意若碳不完全燃燒則二氧化碳體積分數(shù)變�。�
解答：由碳燃燒C+O₂CO₂可知，0.453mol碳完全燃燒消耗O₂0.453mol、生成CO₂0.453mol；
由CaCO₃分解CaCO₃CaO+CO₂ ↑可知，1molCaCO₃完全分解生成CO₂1mol，
故反應產(chǎn)生的CO₂總量為：0.453mol+1mol=1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂為0.453mol×=1.70mol，
氣體中CO₂的體積分數(shù)為=0.46，這是最大值，如部分生成CO，則二氧化碳體積分數(shù)變�。�
故選：B．
點評：本題主要考查混合物反應的計算，難度較大，是對學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力考查，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．