Question

如圖．在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．
塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

；
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化現(xiàn)象

蘸有品紅溶液的濾紙褪色

，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為

恢復(fù)紅色

．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈現(xiàn)

藍色

色．
（4）玻璃導(dǎo)管口蘸有NaOH溶液的棉花所起的作

吸收二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境

．

Answer 1

分析：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時會恢復(fù)原來的顏色；
（3）溶液為硫酸銅溶液；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水

解答：解：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有強氧化性，被銅還原為二氧化硫，所以產(chǎn)物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水；書寫化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時會恢復(fù)原來的顏色．
故答案為：蘸有品紅溶液的濾紙褪色；恢復(fù)紅色；
（3）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，加水后溶液為硫酸銅溶液，為藍色；故答案為：藍色；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：吸收未反應(yīng)的SO₂氣體，防止污染空氣；

點評：本題考查了濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時會恢復(fù)原來的顏色．