Question

【題目】某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應．若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉化率為60%
B.SO3的產率為60%
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8
D.平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則

	2SO2+	O2	2SO3
開始	6	6	0
轉化	3	1.5	3
平衡	3	4.5	3

A．SO2的轉化率為 =50%，故A錯誤；
B．理論上完全轉化生成SO3的濃度為6mol/L，則產率為 =50%，故B錯誤；
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為 =7：8，故C正確；
D．平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：4.5：3=2：3：2，故D錯誤；
故選C．
若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則

	2SO2+	O2	2SO3
開始	6	6	0
轉化	3	1.5	3
平衡	3	4.5	3

結合轉化率= ×100%及物質的量比等于壓強比計算．