某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，其中K+與Mg2+的個數(shù)之比為4：5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（　�。�
A、8：3B、3：2
C、1：3D、2：3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：設(shè)K+離子有4個，Mg2+離子有5個，總正電荷為1×4+2×5=14，溶液顯電中性，所以負(fù)電荷數(shù)目也為14，設(shè)NO3-離子個數(shù)為x，SO42-離子個數(shù)為y，則x+2y=14，濃度之比等于離子數(shù)目之比，據(jù)此討論判斷．
解答： 解：設(shè)K+離子有4個，Mg2+離子有5個，總正電荷為1×4+2×5=14
溶液顯電中性，所以負(fù)電荷數(shù)目也為14
設(shè)NO3-離子個數(shù)為x，SO42-離子個數(shù)為y
則x+2y=14，
x=8時，y=3，故A成立；
x=6時，y=4，故B成立；
x=2時，y=6，故C成立；
x=4時，y應(yīng)該等于5，二者濃度之比為4：5
x=10，y=2，二者濃度之比為5：1，故D不成立，
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查溶液有關(guān)計(jì)算，難度較大，注意題目為離子數(shù)目之比，不能利用物質(zhì)的量解答，若用物質(zhì)的量解答，二者難度為任意比都可能．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol?L-1時，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol?L-1時，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　�。�
A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物A經(jīng)堿性水解后得到B，酸化后得到C（C8H8O2）．核磁共振氫譜表明，C含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列各步反應(yīng)后得到G（C8H12O4），核磁共振氫譜顯示G中只有1種氫原子．

請回答下列問題：
（1）有機(jī)物類別：A物質(zhì)屬于
 
類，C物質(zhì)屬于
 
類
（2）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：
 
．
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇結(jié)構(gòu)．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．
達(dá)到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A、36B、25C、24D、16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A、羥基的電子式為
B、核內(nèi)有8個中子的碳原子：
8
6
C
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D、苯的分子式C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：
時間 c （A）/mol/L c （B）/mol/L c （C）/mol/L
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細(xì)分析數(shù)據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=
 
，b=
 
，p=
 
．
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol/（L?min）
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在地4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 

②第6min
 

③第8min
 

（4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol SO2（g）的能量總和大于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
B、1 mol SO2（g）的能量總和小于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
C、S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q kJ/mol，Q的值大于297.23
D、S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q kJ/mol，Q的值等于297.23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．則下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì) 乙醇 氧氣 水 二氧化碳 X
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4.6 8.0 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 5.4 4.4 a
A、表中a的值為2.6
B、X一定是該反應(yīng)的催化劑
C、X可能含有氫元素
D、若起始時氧氣的質(zhì)量是10g，則無X生成

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