Question

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號(hào))。

（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】H、Mg、Ca 大于 四面體形 極性 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液 12 g·cm-3(或g·cm-3)

【解析】

(1)區(qū)的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，因此上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca；

(2)元素⑨是Cr，原子序數(shù)是24，所以根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；

(3)③④分別是N和O，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于氧元素，則元素的第一電離能：③大于④；

(4)元素③氣態(tài)氫化物是氨氣，其中氮元素含有1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，所以的VSEPR模型為四面體形；由于實(shí)際構(gòu)型是三角錐形，所以該分子為極性分子。氨氣能與銅離子形成配位健，則向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后溶解得深藍(lán)色溶液；

(5)元素⑥是Al，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知以頂點(diǎn)為中心，與該點(diǎn)距離最近的鋁原子有12個(gè)，所以晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12；若已知⑥的原子半徑為dcm，則面對(duì)角線是4dcm，則邊長(zhǎng)是，體積是。晶胞中鋁原子的個(gè)數(shù)＝，則該晶體的密度為＝g·cm-3。