【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（ ）

A.對比實驗①和②可知還原性：Br-＞Cl-

B.對比實驗①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C.對比實驗②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D.由實驗可知濃硫酸具有強酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

【答案】A

【解析】

A. 實驗①生成棕色氣體是溴蒸氣，實驗②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性：Br>Cl，A正確；

B. 實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B錯誤；

C. 實驗②白霧說明氯化氫易揮發(fā)，不能說明酸性H2SO4＞HCl，而實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而是強酸制弱酸，能說明H2SO4＞H2SO3，C錯誤；

D. 實驗中不能得知濃硫酸具有脫水性，D錯誤；故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下述實驗現(xiàn)象，下列氯水對應(yīng)結(jié)論不正確的是

實驗

裝置

試劑 A

現(xiàn)象

①

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

②

滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液

溶液變紅

③

NaHCO3 溶液

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

④

HNO3 酸化的 AgNO3 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A.①氯水具有酸性和漂白性

B.②氯水具有還原性

C.③氯水中含有 H+

D.④氯水中含有 Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.為正極

B.①②中，捕獲時碳元素的化合價未發(fā)生變化

C.極電極反應(yīng)式為

D.由極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移電子生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用偏鋁酸鈉（NaA1O2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.電極A為陽極

B.氣體b為H2

C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.該方法總反應(yīng)方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

（1）③的操作名稱是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱是_______。

（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱）。選擇四氯化碳的理由是：_____

（3）關(guān)于⑤的操作步驟，下列說法正確的是__________（填字母）。

A 振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗

B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液

C 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯

D 分液時，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應(yīng)的離子方程式：

_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數(shù)為“1”時，要寫“1”）

（5）某興趣小組設(shè)計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：

物質(zhì)

熔點

沸點

I2

114℃

184℃

CCl4

-23℃

77℃

①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，②圖中有一個明顯錯誤，應(yīng)改正為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.23gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024

C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022

D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：

(1)寫出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗出來，則應(yīng)采取的措施是：

①先加入_____________檢驗_____________________；

②然后加入_________________，檢驗_____________；

③最后加入______________檢驗____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個材料：

材料一、(見圖)

材料二、

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號）：

A．蒸餾法 B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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