【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體,對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是( )
A.對比實(shí)驗(yàn)①和②可知還原性:Br->Cl-
B.對比實(shí)驗(yàn)①和③可知氧化性:Br2>SO2
C.對比實(shí)驗(yàn)②和③可知酸性:H2SO4>HCl>H2SO3
D.由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性
【答案】A
【解析】
A. 實(shí)驗(yàn)①生成棕色氣體是溴蒸氣,實(shí)驗(yàn)②白霧是氯化氫,說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣,與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng),溴離子被氧化成溴單質(zhì),而氯離子不能被氧化,說明還原性:Br>Cl,A正確;
B. 實(shí)驗(yàn)③生成是二氧化硫氣體,非氧化還原反應(yīng),而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型,所以不能比較Br2、SO2的氧化性,B錯(cuò)誤;
C. 實(shí)驗(yàn)②白霧說明氯化氫易揮發(fā),不能說明酸性H2SO4>HCl,而實(shí)驗(yàn)③生成是二氧化硫氣體,非氧化還原反應(yīng),而是強(qiáng)酸制弱酸,能說明H2SO4>H2SO3,C錯(cuò)誤;
D. 實(shí)驗(yàn)中不能得知濃硫酸具有脫水性,D錯(cuò)誤;故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列氯水對應(yīng)結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑 A | 現(xiàn)象 |
① | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 | |
② | 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 | 溶液變紅 | |
③ | NaHCO3 溶液 | 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 | |
④ | HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A.①氯水具有酸性和漂白性
B.②氯水具有還原性
C.③氯水中含有 H+
D.④氯水中含有 Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.為正極
B.①②中,捕獲時(shí)碳元素的化合價(jià)未發(fā)生變化
C.極電極反應(yīng)式為
D.由極反應(yīng)可知,每轉(zhuǎn)移電子生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用偏鋁酸鈉(NaA1O2)溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示,其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是( )
A.電極A為陽極
B.氣體b為H2
C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D.該方法總反應(yīng)方程式是:4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶含有大量的碘,每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
(1)③的操作名稱是_______,所需的玻璃儀器有:_______⑤的操作名稱是_______。
(2)試劑b可以是四氯化碳,還可以是_______(填名稱)。選擇四氯化碳的理由是:_____
(3)關(guān)于⑤的操作步驟,下列說法正確的是__________(填字母)。
A 振蕩液體時(shí),需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗
B 充分振蕩液體后,將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上,立即分液
C 分液時(shí),上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯
D 分液時(shí),需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞,使分液漏斗密封
(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式:
_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。(系數(shù)為“1”時(shí),要寫“1”)
(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學(xué)根據(jù)資料,采用了蒸餾的方法,組裝了如下圖裝置,儀器B的名稱是_____,②圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改正為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.23gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024
C.常溫下,1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022
D.密閉容器中,1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,容器中分子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問題:
(1)寫出其分子式:____________________________________________。
(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子,分子中有____個(gè)雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè),一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-,若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗(yàn)出來,則應(yīng)采取的措施是:
①先加入_____________檢驗(yàn)_____________________;
②然后加入_________________,檢驗(yàn)_____________;
③最后加入______________檢驗(yàn)____________________________。
(2)閱讀、分析下列兩個(gè)材料:
材料一、(見圖)
材料二、
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填寫序號):
A.蒸餾法 B.萃取法
C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法
①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用______。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
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