Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• B、C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
• C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
• D、由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,極性鍵和非極性鍵,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)形成配位鍵的條件，一方提供孤電子對，一方提供空軌道，可以作判斷；
B．某些含N-H、O-H、F-H的化合物能形成氫鍵，氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物不能形成共價化合物；
D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中可能有極性鍵，也可能會有非極性鍵；

解答： 解：A．NH₃中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，所以銨根離子中存在四個N-H共價鍵，其中一個是配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，故A正確；
B．C₂H₅OH是含O-H的化合物，能形成分子間氫鍵，C₂H₅Br不能，氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點，所以前者的沸點遠高于后者，故B正確；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物，如第三周期元素，同周期ⅠA族Na元素和ⅦA族Cl元素之間能形成離子化合物NaCl，故C正確；
D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中不一定僅含極性鍵，如過氧化氫，過氧化氫的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由兩種非金屬元素組成，既有氫氧間的極性鍵，也有氧氧間的非極性鍵，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了配位鍵、氫鍵、元素在周期表中的位置與性質(zhì)間的關(guān)系，極性鍵與非極性鍵，題目難度中等，注意D由兩種非金屬元素組成的化合物分子中可能有極性鍵，也可能會有非極性鍵，為該題易錯點．