9．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是（　　）
A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽

分析 人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，據(jù)此進(jìn)行進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，
食鹽中所添加的元素鈣是常量元素，不屬于人體必需微量元素．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較簡(jiǎn)單，注重營(yíng)養(yǎng)健康、化學(xué)與生活的聯(lián)系，利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問題即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．回答下列問題：
（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H3PO4．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的符號(hào)3517Cl．
（4）C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）將A、C、F的簡(jiǎn)單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-
B．中心離子的配位數(shù)為6
C．中心離子Cr3+采取sp3雜化
D．中心離子的化合價(jià)為+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．選擇下列物質(zhì)填空（填字母代號(hào)）；
A、明礬         B、氧化鋁           C、濃硫酸              D、次氯酸鈣
漂白粉的有效成分是D，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是B，實(shí)驗(yàn)室常作干燥劑的是C，常用來(lái)除去水中懸浮顆粒雜質(zhì)的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫出甲基（-CH3）分別與-OH、-COOH、-CH═CH2結(jié)合而組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為CH3OH、CH3COOH、CH3CH═CH2．其名稱分別為甲醇、乙酸、丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO2 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 氣體的反應(yīng)中所加X酸為硫酸．
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解 ClO2 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾； 粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是重結(jié)晶．
（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=0．
（1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B循環(huán)壓縮機(jī)，X沸騰爐．
（2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣．
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是①②③（填序
號(hào)）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO2時(shí)易形成酸霧，不利于SO2吸收．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，下列條件或措施合理的是③④（填序號(hào)）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行  ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑  ③及時(shí)將氨液化而分離   ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣   ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度．

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