10．國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超過1×10-4%．相對分子質量為94.5，且-OH和-Cl不在同一個C原子上的氯丙醇共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 先固定一個氯原子的位置，然后改變羥基的位置，注意結構重復．

解答 解：先固定一個氯原子的位置，然后改變羥基的位置，ClCH2CH2CH2OH，其可能的結構簡式為
故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度不大，書寫官能團位置異構的同分異構體時，先固定一個官能團的位置，然后改變另一個官能團的位置．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將E單質緩慢通入石灰水中，若生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示，則t1時刻[n（EO-）=0.15mol]消耗氫氧化鈣的物質的量為0.15mol，t2時總反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E元素的+3價離子有5個未成對電子
F在周期表的第15列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的  B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）CD3中心原子的雜化方式為sp3，分子立體構型三角錐形形．
（4）E元素基態(tài)原子的電子占用15個原子軌道，有26種不同運動狀態(tài)．
（5）F元素的元素符號為As，其基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在氨水中存在電離平衡：NH3•H20?NH4++OH-，下列說法錯誤的是（　�。�
A．向氨水中通入HCl氣體，溶液導電性增強
B．向氨水中加入水，$\frac{{C}_{（O{H}^{-}）}}{N{H}_{3}•{H}_{2}O}$值增大
C．向氨水中通入NH3，電離度增大
D．向氨水中加入水，Kb不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知鹵代烴能夠發(fā)生下列副反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機物可合成環(huán)戊烷的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrB．
C．D．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH═H++CH3COO-B．K2SO4═2K++SO42-
C．H2CO3?2H++CO32-D．Na2CO3?2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）常溫下：有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入蒸餾水稀釋至900毫升或加入pH=3的HCl溶液450毫升（混合溶液體積變化忽略不計）．
（2）一定溫度下：有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來回答）．當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．同體積、同物質的量濃度的二種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序為b＞a=c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．0.5mol K2SO4中所含的K+離子數(shù)為（　�。�
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．聚乙二酸乙二酯 H0（OCOCOOCH2CH2）nOH可用于制造可降解塑料，該高聚物的單體結構簡式是HOOCCOOH和HOCH2CH2OH；PVC（聚氯乙烯）的單體結構簡式是CH2=CHCl．

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