【題目】為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì),某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.打開(kāi)彈簧夾,通入N2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打開(kāi)B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是__________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有_________性;H2O2的氧化性_________Br2(填“強(qiáng)于”“弱于”)。
(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________,B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。
(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。
(5)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn):在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),則C中未產(chǎn)生沉淀。
(6)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì),分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①實(shí)驗(yàn)A中,沒(méi)有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,原因是__________________。(用化學(xué)方程式表示)
②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性:B_________C(填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”)。
(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì),F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾得沉淀B,將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________。
【答案】排凈裝置內(nèi)空氣 還原性 強(qiáng)于 SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ 2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O BaSO4 CCl4 SO2+H2OH2SO3 在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快 弱于 70%
【解析】
(1)裝置中含有空氣,空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4,在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,先排盡空氣,則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣;
(2)SO2使溴水褪色,體現(xiàn)了SO2具有還原性;實(shí)驗(yàn)ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色,說(shuō)明Br-被氧化為Br2,則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知,H2O2的氧化性大于Br2;
(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br-,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+;在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色,說(shuō)明Br-被氧化為Br2,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O;
(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸,則此沉淀應(yīng)為BaSO4;
(5)由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性,溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4,再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀,則應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來(lái)除去揮發(fā)的溴蒸氣,D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液;
(6)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸溶液呈酸性,涉及反應(yīng)為SO2+H2OH2SO3,生成的亞硫酸再發(fā)生電離:H2SO3H++HSO3-;
②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多C中未煮沸,則有氧氣參與反應(yīng),速率較快,則說(shuō)明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快,C生成更多的硫酸,溶液的酸性強(qiáng),即B中酸性弱于C中;
(7)部分氧化的Na2SO3固體溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液,生成的沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物,再加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失,反而增加了0.16g,說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀;已知1molBaSO3完全轉(zhuǎn)化為1molBaSO4,質(zhì)量增重233g-217g=16g,則沉淀增加0.16g,說(shuō)明參加反應(yīng)的BaSO3為=0.01mol,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=70%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑色粉末A,黃色粉末B,它們都是單質(zhì),按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1) 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式:
A D E H
(2)寫出C+鹽酸 D+F的離子方程式:
(3)寫出DE的化學(xué)方程式:
(4)寫出GH的化學(xué)方程式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlO2的流程
如下。
已知:Al(OH) 3和Cu(OH) 2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和 80℃。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電解精煉時(shí),粗銀做陽(yáng)極,純銀做陰極
B.為提高原料利用率,流程中應(yīng)加過(guò)量的稀NaOH
C.濾渣B煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2↑+6H2O
D.若用 1.0 kg 銀銅合金(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2B.若乙為Al(OH)3,則丁可能是NaOH
C.若甲為Fe,則丁可能是Cl2D.若丁是O2,則甲可能為C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B.試管b中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
C.試管c中藍(lán)色退去,說(shuō)明還原性:SO2>I-
D.試管d中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明SO2不是酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.燒瓶中的溶液呈紅色
B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣可電離產(chǎn)生OH-
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣易溶于水
D.形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線,標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一,標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段。
(1)飛機(jī)的外殼通常采用鎂-鋁合金材料,鋁的價(jià)電子排布圖為 ,第一電離能:鎂 (填“大于”或“小于”)鋁。
(2)現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂,常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示:
其中碳原子的雜化方式為 ,個(gè)數(shù)比為 。
II.大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。
(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,請(qǐng)寫出其外圍電子排布式 ;
(4)下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu), 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有 個(gè),1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個(gè) ,下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
(5)假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤、氫氣是常見(jiàn)能源,燃煤煙氣中的氮硫氧化物要污染環(huán)境,氫氣是一種清潔高效的新型能源,如何消除煙氣中氮硫氧化物和經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如圖。
已知:
反應(yīng) I:2H2O (1)=2 H2(g) +O2(g) △H1 = +572kJmol-1
反應(yīng) II :H2SO4(aq) =SO2 (g) + H2O (l) +O2 ( g) △H2= +327 kJ mol-1
反應(yīng) III:2 HI( aq)=H2 ( g) + I2(g) △H3 =+172k.Jmol-1
則反應(yīng)SO2 (g)+I2 (g) + 2 H2O (l)=2 HI(aq) + H2SO4 (aq) △H =__________。
(2)用某氫化物 H2 R 高效制取氫氣 ,發(fā)生的反應(yīng)為2 H2R(g) R2(g) +2H2 ( g) 。
I.若起始時(shí)容器中只有H2R, 平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。
①圖中曲線n 表示的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
②C點(diǎn)時(shí),設(shè)容器內(nèi)的總壓為p Pa,則平衡常數(shù)KP =____________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓 =總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0 mol H 2R、1. 0 molH2R,測(cè)得不同溫度H2R的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2 所示。
①M點(diǎn)和O正反應(yīng)速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同)。
②M 、O 兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P(O)______2 P( M) 。
③平衡常數(shù)K( M)_____________K( N)。
(3)以連二硫酸根( S2O42-) 為媒介,使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO, 裝置如圖所示:
①?gòu)?/span> A 口中出來(lái)的物質(zhì)是________________。
②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式________________。
③用離子方程式表示吸收池中除去NO 的原理 ___________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com