Question

關(guān)于鹽酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）寫出硫酸、醋酸的電離方程式．H₂SO₄：

 

CH₃COOH：

 

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸，pH值鹽酸

 

醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物質(zhì)的量濃度依次為C₁、C₂、則其關(guān)系是C₁

 

C₂
（4）、取相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V₁、V₂，則其關(guān)系是V₁

 

V₂．
（5）pH=1的鹽酸、醋酸，取同體積的兩種酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂，則其關(guān)系是υ₁

 

υ₂．
（6）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaOH溶液時(shí)，需鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂，則其關(guān)系是n₁

 

n₂．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
（2）相同溫度下，相同濃度的醋酸和鹽酸，根據(jù)兩種溶液中氫離子濃度大小判斷pH相對(duì)大��；
（3）pH相等的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度大于其氫離子濃度，硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
（5）生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
（6）醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等體積等濃度的氫氧化鈉，需要的酸的物質(zhì)的量相等．

解答： 解：（1）硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以其電離方程式分別為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里醋酸部分電離，氯化氫完全電離，相同溫度下，相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，故答案為：＜；
（3）pH相等的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度大于其氫離子濃度，硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，所以pH=1的硫酸、醋酸，其物質(zhì)的量濃度依次為C₁、C₂、則其關(guān)系是C₁＜C₂，故答案為：＜；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，要使pH=1的醋酸和鹽酸加入蒸餾水稀釋到pH=3，則醋酸需要的水體積大于鹽酸，故答案為：＜；
（5）生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH=1的鹽酸、醋酸中，氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)生成氫氣速率相等，故答案為：=；
（6）醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等體積等濃度的氫氧化鈉，需要的酸的物質(zhì)的量相等，所以n₁=n₂，故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意相同濃度的酸與相同金屬反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．