Question

0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第ⅡA族	B．第三周期第ⅢA族
C．第二周期第ⅢA族	D．第四周期第ⅡA族

Answer 1

B

解析試題分析：0.672L標準狀況下氫氣的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2＝0.06mol，這說明該金屬在反應(yīng)中的化合價是0.06÷0.02＝3。又因為轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，試題該金屬元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案選B。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強。主要是考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，特別是靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力。