一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。

A.降低溫度B.恒容充入氮氣C.恒壓充入氦氣D.恒容充入氦氣

B

解析試題分析:A.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降低。錯誤。  B.恒容充入氮氣,由于物質(zhì)的濃度增大,所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。C.恒壓充入氦氣,則容器的容積擴(kuò)大,各種反應(yīng)物的濃度減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率降低。錯誤。D.恒容充入氦氣,由于各種反應(yīng)物的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。
考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動 
C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(g)2D(g)  △H=-QKJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)平衡時間/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L-1
0.5
0.5
0.15
反應(yīng)的能量變化/KJ
Q1
Q2
Q3
下列說法正確的是
A.可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B.實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑,實驗Ⅲ達(dá)平衡時υ(D)為0.01mol·L-1·min-1
C.由表中信息可知Q>O,并顯有Q3<Q2=Q1=Q
D.實驗Ⅰ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,達(dá)平衡時c(D)為1.0mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(   )

A.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D.加入反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi),NO增加了0.3mol,則在30S內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是 

A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是

A.圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B.圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
C.圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2L此反應(yīng)符合下面圖象,下列敘述正確的是(       )

A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)放熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是

A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B.純水在25℃和80℃時的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子數(shù)
D.相同條件下,H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量(m)與總物質(zhì)的量(n)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1<T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:vb>va
D.當(dāng)時,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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