某實驗需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制這種濃度的溶液時，下列有關說法正確的是（    ）

A．配制時稱量NaOH的質量（表達式）為：0. 45 L×0.1 mol/L×40 g/mol

B．實際上需要配制的NaOH溶液為500mL

C．NaOH固體溶解后要立即將溶液轉移至容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應補水至液體凹液面與刻度線相切

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖 。

下列關于“諾龍”的說法中不正確的是

A、分子式是C18H26O2

B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

C、既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應

D、既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置用途正確的是

    A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

    B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體

    C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質

    D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速率V正(H2S)和H2S的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它。
（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為______________，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為______________；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結構式)_____________。
（3）水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結構。
                               

在該離子中，存在的作用力有______________。
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵  
e．金屬鍵   f．氫鍵   g．范德華力  h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結構上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。
                            

①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構。假設圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。

③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似?____________；

④已知O－H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度                g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（    ）

A．O2   B．CH4  C．CO2  D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250 mL 1.8 mol/L 的H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4溶液的體積是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于容量瓶的敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的有            （    ）

A．①②③④         B．②③        C．①②④      D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_________，原因是                                                       .

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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