【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+

C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-

【答案】ABD

【解析】分析:若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量共存;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在鐵離子;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可以知道,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時,繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,因為溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-。據(jù)此解答。

詳解: A.由上述分析可以知道,溶液中含有NH4+ ,A正確;
B.由上述分析可以知道,溶液中含有Al3+B正確;
C.由上述分析可以知道,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,C錯誤
D. 由上述分析可以知道,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-所以D選項是正確的
所以本題選ABD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩,試回答下列問題:

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會析出藍(lán)色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________;

②1mol該藍(lán)色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________;

③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________;

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為,比較:鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”, “高于”, “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺,結(jié)構(gòu)簡式為 ,該分子中氮原子的雜化方式為________________;復(fù)旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________;

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體,CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關(guān)系為a=b___________個;

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,可以用分液漏斗分離的是(

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.實驗用過的藥品可以不經(jīng)過處理直接丟棄

B.易分解實驗藥品應(yīng)存放在無色玻璃瓶中

C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防止儀器炸裂.

D.實驗室制備有毒有害氣體需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,必須對尾氣進(jìn)行吸收或處理,防止中毒或污染大氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價氧化物的顏色為
(3)用“>”或“<”填空:

原子半徑

電負(fù)性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.

0﹣t1時,原電池的負(fù)極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3) 儀器A的名稱為__________, B為__________,干燥管D的作用為___________。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說法中,正確的是( )

A. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 鋅片是該裝置的正極,該電極反應(yīng)為Zn+2e==Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用摩爾(mo1)作為單位的物理量是

A. 長度 B. 質(zhì)量 C. 電流 D. 物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖.下列說法不正確的是( 。

A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min時,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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