設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CHCl3含有的碳原子數(shù)為數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為22.4L
  4. D.
    1mol OH-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
A
分析：A、從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、從取代基的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的形成分析電子數(shù)；
C、依據(jù)稀有氣體是單原子分子；
D、依據(jù)氫氧根離子的放電反應(yīng)式計(jì)算；
解答：A、三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以，VLCHCl3含有的碳原子數(shù)不是，故A錯(cuò)誤；
B、乙基的結(jié)構(gòu)為CH3CH2-，結(jié)構(gòu)中含5個(gè)C-H鍵，一個(gè)C-C鍵，一個(gè)成單電子，2個(gè)C原子內(nèi)層電子共計(jì)4個(gè)，所以，1mol乙基所含的電子總數(shù)為（5×2+2+1+4）NA=17NA，故B正確；
C、含NA個(gè)氬原子的氬氣，物質(zhì)的量為1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣的體積約為22.4L，故C正確；
D、氫氧根離子的放電反應(yīng)式為 4OH-=4e-+2H2O+O2↑，所以1molOH-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，氫氧根離子的放電電極反應(yīng)式，注意稀有氣體是單原子分子，取代基中的短線是一個(gè)成單電子．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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