下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是   （   ）
A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+
C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+
D
A不能，因?yàn)槠渲杏蠬+，硝酸根離子在氫離子存在的情況下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可將亞鐵離子氧化成鐵離子。
B不能，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸根離子氧化。
C不能，能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸中CH3COOO—不能大量存在，在堿中Al3+不能大量存在。
D正確，可以大量共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是
A．常溫常壓下混合氣體：
B．堿性溶液中：
C．酸性溶液中：
D．含有的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
（1）寫(xiě)出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號(hào)）。
A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號(hào)）；
A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含下列離子的溶液均不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
①．H3O­­＋、NO3－、Fe2＋、Na＋          ②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋
③．K＋、Na＋、H+、S2O32－             ④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是         (    )
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CH3COO-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是 （    ）
A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
D．25℃時(shí)，pH=4．7，濃度均為0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在C（HCO3-）="0.1" mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的離子組是(     ) 
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl?B．Na+、SO42-、C1?、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl?、NO3-D．Cl?、CO32?、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無(wú)色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒(méi)有              離子；可能有__________離子
寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫(xiě)出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

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