10．下列描述中正確的是（　　）
A．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，可知CO的標準燃燒熱為：566kJ•mol-1
B．含溶質(zhì)0.5mol的濃硫酸和含溶質(zhì)1mol的NaOH的稀溶液完全反應放出的熱量為中和熱
C．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方式來提純氯化鉀
D．淀粉和硫酸的混合溶液加熱一段時間后，檢驗水解液中是否有淀粉時，可取少量水解液于試管中，加入足量的強氧化鈉溶液處理，最后滴加少量碘水檢驗是否有淀粉

分析 A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量；
B、濃硫酸稀釋過程放出大量的熱；
C、氯化鉀和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，可以根據(jù)溫度和溶解度的關系進行物質(zhì)的分離和提純；
D、碘水可以和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生反應得到兩種鹽溶液．

解答 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，1molCO燃燒放熱283KJ，故A錯誤；
B、含溶質(zhì)0.5mol的稀硫酸和含溶質(zhì)1mol的NaOH的稀溶液完全反應放出的熱量為中和熱，故B錯誤；
C、氯化鉀和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，氯化鉀溶解度隨著溫度升高變化不大，但是硝酸鉀溶解度隨著溫度升高而增加，當氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方式來提純氯化鉀，故C正確；
D、淀粉和硫酸的混合溶液加熱一段時間后，檢驗水解液中是否有淀粉時，可取少量水解液于試管中，加入足量的強氧化鈉溶液處理，最后滴加少量碘水會和剩余的氫氧化鈉之間反應，無法判斷淀粉是否存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查燃燒熱的概念、熱值計算、焓變與化學計量數(shù)的關系、蓋斯定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（　�。�
①Na2O2     ②CCl4     ③HCN    ④CH2=CH2   ⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物命名正確的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羥基丁烷
C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．測定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱取樣品的質(zhì)量，加人精確濃度，精確體積的碘（I2）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測定亞硫酸鈉溶液的濃度，發(fā)生如下三個化學反應：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一個化學方程式（在橫線上填入系數(shù)）；
（2）測定時用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時，溶液中出現(xiàn)藍色，且保持30s不變
（3）某次實驗，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，終點時消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個反應設計一原電池，則原電池負極和正極的電極反應式分別是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫出此反應的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，該溫度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程與加成反應無關的是（　�。�
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙炔與氫氣反應變成乙烷
C．乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
D．乙烯與HCl在一定條件下反應制取氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知該反應為放熱反應，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．由此反應可知：還原性HCl＞CrCl3
B．每產(chǎn)生3mol Cl2，實際投入的鹽酸要大于14mol
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．當轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應的K值將減�。ㄔ龃蟆p小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變           D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關系分別如圖1、圖2所示．

①你認為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖象：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�
A．SO2B．COC．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表除雜方案正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣
BFeCl2（aq）CuCl2鐵粉過濾
CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、濃硫酸洗氣
DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）鹽酸-
A．AB．BC．CD．D

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