【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用?赏ㄟ^(guò)以下方法合成:

⑴化合物A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。

⑵由F→G的反應(yīng)類(lèi)型是______。

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

⑷寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不顯色;

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色;

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸請(qǐng)寫(xiě)出以苯甲酸、甲醇為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖,無(wú)機(jī)試劑可任選,合成示例見(jiàn)本題題干。_________________

【答案】羧基 羥基 消去反應(yīng)

【解析】

B發(fā)生酯化反應(yīng)得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C與硼氫化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成D,DHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E,根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,結(jié)合G的分子式推知F在濃硫酸作用下發(fā)生了消去反應(yīng),生成G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,G和三溴化硼反應(yīng)生成白藜蘆醇,據(jù)此分析作答。

⑴化合物A為中所含官能團(tuán)為羧基和羥基,故答案為:羧基;羥基;

F在濃硫酸作用下發(fā)生了消去反應(yīng)生成G,故答案為:消去反應(yīng);

⑶根據(jù)上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

C,分子式為:C10H12O4,不飽和度為=5,,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不顯色,說(shuō)明分子內(nèi)含醛基,不含酚羥基;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含有酯基;③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合上述條件的同分異構(gòu)體為:;

⑸根據(jù)給出的合成路線(xiàn),可知,苯甲酸可先與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯,然后在硼氫化鈉作用下發(fā)生換換反應(yīng)生成苯甲醇,再與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成,同時(shí)苯甲醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成苯甲醛,最后根據(jù)EF的合成思路紙杯所需目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線(xiàn) 如下:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









(1)寫(xiě)出元素符號(hào)和名稱(chēng):

①________,②________,⑧________,⑨________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應(yīng):______________________________

的氧化物跟的氫氧化物溶液反應(yīng):________________________________

的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

SO2 CH2=CH2 CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 2min末的反應(yīng)速率,B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2;短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ECl4(氯化物)溶液的方法制備納米材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)D元素在周期表中的位置為______,E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子,五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱(chēng))。

(2)由A、B、D三種元素形成的常見(jiàn)三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

(3)氯元素能與C(非碳元素符號(hào))形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí),氣體摩爾體積為53.4L/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時(shí)Q的結(jié)構(gòu)式為___________。(如有配位鍵須用“→”標(biāo)出)

(4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列關(guān)于A2B和DB3的說(shuō)法中,正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Na2O反應(yīng) F.固態(tài)時(shí)晶體類(lèi)型不同

(5)D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子,該分子中D原子的雜化軌道類(lèi)型為________

(6)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積;但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積(底面是正六邊形)。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm,則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式:2H24OH4e4H2O

C.燃料電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式:2H2OO24e4OH

D.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,H________0(“>”、“<”“=”)。

2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

4)在1L的密閉容器中,1300℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.040

0.050

.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中,造成所得的溶液濃度偏大的是

A.要配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液,在白紙上稱(chēng)4 g NaOH固體,并且稱(chēng)量速度較慢

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥

D.定容時(shí)蓋上瓶蓋,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線(xiàn)

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