下列除雜方案錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）NaOH溶液，濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過(guò)濾
CCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水，濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）NaHCO3（s）--灼燒
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能；
B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)；
C．HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉．
解答： 解：A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A正確；
B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；
C．HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確；
D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為298K時(shí)，將0.10mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）．
（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
．
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
 
mol?L-1．
（3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于
 
．化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是
 

A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．無(wú)法判斷．
（5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K 310 320
K值 0.38 0.42
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、酸性：H2SO4＞HClO4
C、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：O2＞S
D、原子半徑：N＞P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B、漂白粉、石英都屬于純凈物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、1：6D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B、反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v （A）=v （C）
C、反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），下列判斷或說(shuō)法不正確的是（　�。�
弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
H2CO3 K1=4.4x 10-7
K2=4.7x 10-11		 CH3COOH K=1.75x 10-5
H2SO3 K1=1.54x 10-2
K2=1.01x 10-7		 H2C2O4 K1=5.4x 10-2
K2=5.4x 10-5
A、上述四種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2C2O4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
B、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaHCO3兩溶液中：c（CH3COO-）＞c（HCO3-）
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（OH-）
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c（Na+）、c（HC2O4-）、c（OH-）、c（H+）的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞己＞戊
C、丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去乙烷C2H6中混有的少量乙烯C2H4，選擇方案合理是（　�。�
A、溴水、洗氣
B、高錳酸鉀、洗氣
C、氫氣、催化劑加成
D、乙烷脫氫

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