已知在pH為4—5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法,并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下:

                     圖4-16

試回答下列問題:

(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為________________,加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示,則A應(yīng)接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時間,在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________,其電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母,下同),屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后電極在烘干、稱量前,必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下,電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質(zhì)量為______________________。

解析:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑。

n(Cu)∶n(O2)=2∶1,n(Cu)=mol,n(O2)=

 

答案:(1)CuO  消耗H+使溶液的pH升高,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3沉淀  (2)負(fù)

     (3)在B極有無色無味氣體生成,在A極有紅色物質(zhì)生成,電解質(zhì)溶液的藍(lán)色變淺

    2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑  (4)ABDE  C  (5)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在pH為4-5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解.某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法,根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量.其實驗過程如下圖所示:

(1)符合條件的A可能是
cd
cd

a.NH3?H2O      b.Cu    c.CuO    d.Cu(OH)2
(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
;步驟②中所用的部分儀器如圖,則A連接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極,B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
40H--4e-═02↑+2H20
40H--4e-═02↑+2H20

(3)電解開始一段時間后,在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
銅棒變粗,石墨極上有氣泡生成,溶液的顏色變淺
銅棒變粗,石墨極上有氣泡生成,溶液的顏色變淺
電解的離子方程式為
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02

(4)下列實驗操作中必要的是(填字母)
ABDE
ABDE

A.稱量電解前電極的質(zhì)量
B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗
C.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗、稱重
D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法
(5)銅的相對原子質(zhì)量為
11200n
V
11200n
V
(用帶有n、V的計算式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在pH為4—5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+已完全水解,轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3。某同學(xué)欲提純含有少量Fe2(SO43和稀H2SO4的CuSO4溶液,并利用電解純凈的CuSO4溶液得到的數(shù)據(jù),計算Cu的相對原子質(zhì)量。

(1)向含有少量Fe2(SO43和稀H2SO4的CuSO4溶液中,加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾,得到較純凈的CuSO4溶液。A的化學(xué)式為______________,加入A的作用是__________________________。

(2)將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____________,電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)實驗完成后,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL,銅電極增重a g,則Cu的相對原子質(zhì)量(用帶有a、V的計算式表示)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在pH為4—5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法,并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下:

圖4-16

試回答下列問題:

(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為________________,加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示,則A應(yīng)接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時間,在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________,其電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母,下同),屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后電極在烘干、稱量前,必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下,電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質(zhì)量為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省濰坊市壽光市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

已知在pH為4-5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解.某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法,根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量.其實驗過程如下圖所示:

(1)符合條件的A可能是______
a.NH3?H2O      b.Cu    c.CuO    d.Cu(OH)2
(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有______;步驟②中所用的部分儀器如圖,則A連接直流電源的______極,B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______.
(3)電解開始一段時間后,在U形管中觀察到的現(xiàn)象有______電解的離子方程式為______ 2Cu+4H++02

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