精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

本題主要結合溶液中離子反應考查物質的量濃度的計算。題中每份溶液為100mL。由BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl消耗amol Na2SO4，可確定該溶液含amol Ba2+和2amol Cl-。第二份溶液中離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓，由消耗bmolAgNO3可確定溶液中Cl-為bmol，KCl提供的Cl-為（b—2a）mol，即K+也是（b—2a）mol，所以c(K+)=（b—2a）mol /0.1L=10(b-2a)mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）

A.都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內D.都難溶于水，且密度比水小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.固體不導電，熔融狀態(tài)能導電

C.水溶液能導電D.有較高的熔點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol。

（1）5 min內該反應的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為_________。

（2）反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）___________。

a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強

c．正反應速率 d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響：_____________________。

II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

（4）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________

增大壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________

（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，

①陰極的電極反應式是______________________________

②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NH中的N—H配位鍵說法正確的是(　　)

A. N—H配位鍵不是化學鍵

B. N—H配位鍵屬于共價鍵

C. N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同

D. N—H配位鍵的化學性質與其他N—H鍵不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶胞結構如圖。（該晶胞可看成由8個小立方體構成，在每個小立方體的體心各有一個黑球，在大立方體的8個頂點和6個面心上各有一個白球）試求：

①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X，每個X同時吸引著______個Y，該晶體的化學式是____________。

②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。

③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為___________。

④設該晶體的摩爾質量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案