Question

稀HNO₃和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
（1）請(qǐng)雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（2）該反應(yīng)中還原劑是______，還原產(chǎn)物是______，每2mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子______個(gè)．
（3）上述反應(yīng)中，HNO₃沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是______．

Answer 1

解：（1）在反應(yīng)4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O中，Zn元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去電子，N元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為+1價(jià)，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）由化合價(jià)變化可知還原劑為Zn，N₂O為還原產(chǎn)物，每2mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4N_A，
故答案為：Zn；N₂O；4N_A；
（3）由化合價(jià)變化可知10mol硝酸參加反應(yīng)，只有2mol被還原，則沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是4：5，故答案為：4：5．
分析：在反應(yīng)4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O中，Zn元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中氧化劑為NO₃，還原劑為Zn，N₂O為還原產(chǎn)物，Zn（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于相關(guān)概念的判斷可計(jì)算，注意把握元素化合價(jià)的變化情況，能根據(jù)化合價(jià)的變化用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，為易錯(cuò)點(diǎn)．