Question

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 所用鹽酸的濃度是0.09mol•L^─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L^─1
• B． 在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl^─）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
• D． 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

Answer 1

分析 A．設(shè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)列式計算出鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度；
B．根據(jù)B點(diǎn)鹽酸過量判斷溶液中各離子的濃度大小；
C．A、B為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，C點(diǎn)為中性，A、B、C中C點(diǎn)水的電離程度最大；
D．錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高．

解答 解：A．設(shè)HCl的濃度是x mol/L，NaOH溶液濃度為y mol/L，結(jié)合圖象則有：①20×10^-3×x=60×10^-3×y，②20×10^-3×x-40×10^-3×y=0.01×（20+40）×10^-3，根據(jù)①②解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的濃度是0.09mol•L^-1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L^-1，故A正確；
B．在B點(diǎn)，鹽酸過量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．在A、B、C三點(diǎn)溶液的酸性依次減弱，水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C正確；
D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，滴定過程中消耗n（NaOH）增大，測定的HCl濃度偏高，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響因素、溶液中離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液酸堿性對水的電離程度的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．