【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
【答案】(1)0.2mol/L;
(2)0.12mol/(Ls);
(3)1;(4)不變;(5)減。
【解析】試題分析:經(jīng)2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,0.8:2.4=x:3,計算得到x=1;
2L(g)+3M(g)Q(g)+3R(g)
起始量(mol) 2 3 0 0
變化量(mol) 1.6 2.4 0.8 2.4
10s末(mol) 0.4 0.6 0.8 2.4
(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L;
(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率==0.12mol/(Ls);
(3)經(jīng)2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,0.8:2.4=x:3,計算得到x=1;
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1mol氦氣,總壓增大,分壓不變平衡不動,反應(yīng)速率不變;
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1mol氦氣,為保持恒壓條件增大,壓強減小,反應(yīng)速率減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 此反應(yīng)的ΔH<0
C. 此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和
D. 1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和
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【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化,已知以下反應(yīng):8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
(1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
(2)這一反應(yīng)中,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______。
(3)若有3mol N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有______mol
(4)根據(jù)上述反應(yīng),若將濃氨水與Cl2靠近,將會看到______(現(xiàn)象)。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述錯誤的是( )
A.硝酸是易揮發(fā)的強酸
B.水玻璃可用作木材防火劑
C.CO是無色難溶于水的氣體
D.Fe3+可以與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
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【題目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H <0。 圖中a、b表示在一定條件下,A的體積分數(shù)隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是
A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是
A. 平衡后氨氣的分解率為×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C. 反應(yīng)前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17a/b g
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【題目】超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下:
(1)Cu2+的價電子排布式為____。
(2)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中,正確的有____。(填字母序號)
A. [Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B. [Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
C. [Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
(3)SO32-離子中S原子的雜化方式為____,SO32-離子的空間構(gòu)型為____。
(4)與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____
(5)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。
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