【題目】某學(xué)生用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中,會導(dǎo)致結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: 。
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 0.00 | 22.60 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
請計算待測鹽酸溶液的濃度: mol/L。
【答案】(1)①、偏大;(2)無影響;
(3)最后一滴NaOH溶液加入后出現(xiàn)粉紅色,保持30秒不消失;
(4)22.60 mL(5)0.2 mol·L-1
【解析】試題分析:(1)堿式滴定管應(yīng)該是先用蒸餾水潤洗,然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,否則會影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度,故第①步錯誤;堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)= c(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn)) /V(待測)可知,測定c(待測)偏大。
(2)若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中,不影響未知濃度鹽酸中HCl的物質(zhì)的量,對測定結(jié)果無影響。
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入后出現(xiàn)粉紅色,保持30秒不消失。
(4)圖示滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL。
(5)分析表中數(shù)據(jù)知第二次實驗數(shù)據(jù)誤差較大,舍去。取第一次和第三次實驗數(shù)據(jù)的平均值,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為20.00mL,c(HCl)=" c(NaOH)" V[NaOH(aq) ]/V[HCl(aq) ] =(0.2 mol·L-1×20.00mL)÷20.00mL="0.2" mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g),ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g),ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH1
CH4(g)+1.5O2(g)===CO(g)+2H2O(g),ΔH2
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s),ΔH2
(4)放熱反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH2
A.只有(2) B.只有(2 ) (4)
C.只有(1) (2 ) (4) D.只有(2 ) (3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O2且只含一種官能團(tuán)的芳香族化合物有(不含立體異構(gòu))
A. 6種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用下列一種試劑,就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是
A.酚酞試劑 B.氯化鋇溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊試劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(CaxN2)并探究其實驗式。
(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性,方法是_____________。
(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中,目的是________________。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);③反應(yīng)結(jié)束后,__________;④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下:
空瓷舟質(zhì)量 m0/g | 瓷舟與鈣的質(zhì)量 m1/g | 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)景 m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
① 計算得到實驗式CaxN2,其中x=______________。
② 若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過硫酸鉀()具有強(qiáng)氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:
(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實驗步驟如下:
步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。
步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。
(已知反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”,立即進(jìn)行步驟3,則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”);上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素:
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示。下列說法不正確的是
實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數(shù) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
A. 實驗Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B. 實驗Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C. 反應(yīng)前期水滴數(shù)58>34、81>59,主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)后期水滴數(shù)102>78,主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ
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