Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 同溫同壓下，C¹⁸O與N₂的密度相同
• B． 同體積同密度的C₂H₄與C₃H₆含有的分子數相同
• C． 標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5N_A
• D． 在過氧化鈉與水的反應中，固體每增重mg，轉移電子的數目為$\frac{m{N}_{A}}{2}$

Answer 1

分析 A、同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；
B、C₂H₄與C₃H₆的摩爾質量不同；
C、標況下，苯為液體；
D、根據Na₂O₂與H₂O的反應可知：每增重2g，轉移1mol電子．

解答 解：A、同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，C¹⁸O的相對分子質量為30，N₂的相對分子質量均為28，故同溫同壓下，兩氣體的密度不相同，故A錯誤；
B、同體積銅密度的C₂H₄與C₃H₆的質量相同，但由于兩者的摩爾質量不同，根據n=$\frac{m}{M}$可知，兩者的物質的量不同，則所含的分子個數N=n•N_A不同，故B錯誤；
C、標況下，苯為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算物質的量，故C錯誤；
D、根據Na₂O₂與H₂O的反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：此反應增重4g，轉移2mol電子，即增重2g時，轉移N_A個電子，故當每增重mg，轉移電子的數目為$\frac{m{N}_{A}}{2}$，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．