12．做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去．（寫化學(xué)式）

分析 稀HNO3有強(qiáng)氧化性可與銀反應(yīng)．

解答 解：因銀排在氫后面屬于不活潑的金屬，所以不能與弱氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，更不與堿反應(yīng)，稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管．故答案為：HNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于飽和鏈烴
B．該有機(jī)物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到
C．該烴與2，3-二甲基丁烷互為同系物
D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰為淡藍(lán)色
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴的衍生物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和體積下，反應(yīng)A2（g）+B2 （g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，KW減小
B．將水加熱，Kw 增大，pH不變
C．向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw 均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是①（填序號(hào)）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ；
（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在0.1mol D2O中，含有1mol質(zhì)子，NA個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，A是Fe（寫元素符號(hào)），則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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