Question

【題目】按要求填空

(1)現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為______個。

②該氣體在標準狀況下的體積為______L。

③標準狀況下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。

(2)完成下列的化學用語：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。

Answer 1

【答案】 mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

(1)①該氣體的物質(zhì)的量n= mol，由于該氣體是雙原子分子，則氣體中含有的原子數(shù)目為N(原子)=mol×NA/mol×2=；

②該氣體在標準狀況下的體積V=n·Vm= mol×22.4 L/mol= L；

③氣體的物質(zhì)的量n=mol，溶液的質(zhì)量為m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)=mol×M g/mol+1000 g=(+1000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，因此根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol/L= mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸鎂和氫氧化鋇在溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式鹽與堿反應產(chǎn)生正鹽和水，則碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應產(chǎn)生Na2CO3和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤離子方程式H++OH-=H2O表示強酸、強堿反應產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。