【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是

A.加入50mL1，反應(yīng)結(jié)束后，

B.加入molCaO，溶液中減小

C.加入50mL，由水電離出的增大

D.加入mol固體，反應(yīng)完全后，溶液呈中性

【答案】D

【解析】

，所以二者恰好完全反應(yīng)生成，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.加入，發(fā)生的一系列反應(yīng)為，，且氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中增大、減小，則溶液中增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.加入水后，溶液中減小，pH減小，則溶液中減小，水電離出的，所以該溶液中水電離出的減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.水解導(dǎo)致溶液呈堿性，和反應(yīng)方程式為：，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成、、，溶液中的溶質(zhì)是，溶液呈中性，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：

已知：I．M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分

II．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___。

（4）反應(yīng)②、③中試劑ii和試劑iii依次是____。(填序號(hào))

a．高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b．氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

a．為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基

b．與J具有相同的官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷()，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。試回答下列問題：

(1)圖中甲池通入O2極的電極反應(yīng)式為____，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為______ 。

(2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液，丙池中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)若c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水，丙池中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，剛開始時(shí)，電極c的電極反應(yīng)式為_______；電解一段時(shí)間后，向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL�；卮鹣铝袉栴}

(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g，所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時(shí)，改用_________加水至液面與刻度線相切。

(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計(jì)算加入一定量的碳酸鈉晶體

d.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

(5)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

a.轉(zhuǎn)傳移時(shí)有少量溶液濺出

b.定容時(shí)俯視讀取刻度

c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

d.定容時(shí)液面超過了刻度線

(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置，下列敘述正確的是( )

A.鋅片溶解

B.鋅片為正極

C.銅片質(zhì)量減少

D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學(xué)式）。

(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學(xué)式表示）。

(3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成兩種常見的強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)寫出B、A兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)向含有Cr2O72-的酸性廢水中滴加硫酸亞鐵溶液生成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為____

(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________________。

(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4的化學(xué)方程式為_____________

(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

A

M

B

D

E

G

R

J

T

(1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號(hào))。

(2)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)E、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能反應(yīng)，離子方程式為:_______。

(4)E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比1:1 型化合物的電子式為________。

(5)A與M形成的分子可能是________(填字母序號(hào))。

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