電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率
變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶
液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表
示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )
D
1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì),HAc為弱電解質(zhì),滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng),生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液稀釋,所以電導(dǎo)率下降。
2.當(dāng)HCl被中和完后,繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng),生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。
3.HCl與HAc均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì),電導(dǎo)率變化不大,因?yàn)槿芤罕幌♂,有下降趨勢?/p>
綜上所述:答案選D。
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