【題目】已知水在25℃T℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示:

(1)25℃時(shí),有pH=12Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________;

25℃時(shí),向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液沉淀正好達(dá)最大量假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)),原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(2)T℃時(shí),將100 mL pH=5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍,稀釋后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________。

(3)T℃時(shí),將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯________________(填”、“)性。

②寫(xiě)出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:_________________________

③按甲方式混合后,所得溶液的pH______________________。

【答案】 5×10-3mol·L-1 0.01mol·L-1 2001(200) Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 11

【解析】1)①25℃時(shí),有pH12Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,c[Ba(OH)2]=c(OH-)=×10-2mol/L=5×10-3mol·L-1;②300mL5×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量為:0.30L×5×10-3mol·L-1=1.5×10-3mol,100mLpH=2的硫酸中n(SO42-)==0.5×10-3mol ,則硫酸鈉的物質(zhì)的量為:1.5×10-3mol-0.5×10-3mol=1.0×10-3mol,c(Na2SO4)==0.01mol·L-1;(2)室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后c(H+)≈1.0×10-7mol/L;c(SO42-)=×10-8mol/L;所以得c(H+):c(SO42-)=20:1;(3)①按丁方式混合時(shí),Ba(OH)2提供的OH-NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性;②按乙方式混合時(shí),反應(yīng)前:n(Ba2+)=10-3mol,n(OH-)=2×10-3mol,n(H+)=n(SO42-)=10-3mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均為10-3mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;③按甲方式混合時(shí),OH-過(guò)量,反應(yīng)后溶液中c(OH-)==0.1mol/L,c(H+)=10-11mol/L,溶液的pH=11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)p:p(狀態(tài)Ⅱ)<2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v::v(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的( )

A. B. C. D.

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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,向盛有量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體,發(fā)生反應(yīng):X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0,平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100%

B.向容器中再加入少量X,則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C.再通入Y,重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變

D.保持壓強(qiáng)一定,當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí),圖中θ<45°

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A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率最大

B. 圖乙表示某條件對(duì)2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn),則該反應(yīng)的ΔH>0

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A.穩(wěn)定性SiH4>CH4B.熔點(diǎn):金剛砂>金剛石

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