下列關(guān)于有機(jī)物存在的敘述，錯誤的是（　�。�
A、工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇
B、煤中含有苯和甲苯
C、天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯
D、許多水果中含有酯類化合物
考點(diǎn)：生活中的有機(jī)化合物
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A、不能用工業(yè)酒精來勾兌白酒就是因其含有甲醇；
B、苯和甲苯是煤在干餾過程中經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成的；
C、天然油脂就是高級脂肪酸甘油酯；
D、水果、花卉中含有低級的酯，是有香氣的揮發(fā)性液體，據(jù)此進(jìn)行分析．
解答： 解：A、工業(yè)酒精主要成分是乙醇（C2H5OH），其中還含有甲醇（CH3OH），故A正確；
B、煤本身不含苯和甲苯，是在干餾過程中經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成的，故B錯誤；
C、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯，故C正確；
D、由于酯廣泛存在于自然界，例如乙酸乙酯存在于酒、食醋和某些水果中；乙酸異戊酯存在于香蕉、梨等水果中；苯甲酸甲酯存在于丁香油中；水楊酸甲酯存在于冬青油中，低級的酯是有香氣的揮發(fā)性液體，所以許多水果、花卉有芳香氣味，原因是它們含有酯的氣味，即D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題從一些生活常識的角度考查了有機(jī)物的存在以及成分，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，H+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A、0.225mol/L
B、0.25mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有
 
131
53
I，下列有關(guān)
 
131
53
I的說法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I是碘元素的一種同位素
B、由此可確定碘元素的相對原子質(zhì)量為131
C、
 
131
53
I核素中含中子數(shù)為53
D、
 
131
53
I2的摩爾質(zhì)量為262 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
選項 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
A 同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生H2，氫氣量：加膽礬=未加膽礬
B 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3+
C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃
度的鹽酸反應(yīng)		 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，
反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀，
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，10L，pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、1mol/L的Na2SO3溶液1L加熱蒸干得到固體產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D、體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇和水
B、
除去氯氣中的氯化氫
C、
葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
D、
石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（　　）
A、原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個
B、均為非金屬元素
C、單質(zhì)均為雙原子分子
D、原子核外電子層數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　　）
A、CH4分子的比例模型：
B、CCl4的電子式：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、乙酸的最簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《重慶晚報》2010.8.12報道：在全民補(bǔ)碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補(bǔ)碘的呼聲越來越高．加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
．
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀     D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）
該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為
 
．該反應(yīng)的還原劑為
 
；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（3）碘不能多也不能少．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，我�；瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量．其步驟為：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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