氨水、氯水中均含有多種微粒，關(guān)于它們所含微粒種類的比較正確的是


  1. A.
    氨水所含微粒種類一定少于氯水
  2. B.
    氨水所含微粒種類一定等于氯水
  3. C.
    氨水所含微粒種類一定多于氯水
  4. D.
    不同濃度，可能有不同結(jié)果
A
分析：氯水和氨水中存在化學平衡，依據(jù)平衡狀態(tài)下的各種微粒分析判斷；
解答：氯水中存在化學平衡：CL2+H2O?H++Cl-+HClO；次氯酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O；四種離子：H+、Cl-、ClO- OH-；共7種離子：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-；
氨水中存在化學平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；溶液中存在三種分子：NH3、H2O、NH3?H2O；三種離子：NH4+、OH-、H+；共6種離子：：NH3、H2O、NH3?H2O；NH4+、OH-、H+；
故選：A．
點評：本題考查了氯氣和氨氣的性質(zhì)應用，主要考查氨氣和氯氣溶于水的反應特征和平衡分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)名稱所指為純凈物的是


  1. A.
    汽油
  2. B.
    天然氣
  3. C.
    煤
  4. D.
    苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等離子．某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．

已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O
（1）加入鋅粉的目的是將溶液中的少量溴化銀還原出來，該反應的離子反應方程式為______．
（2）操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ需要的主要儀器除鐵架臺、酒精燈、錐形瓶、接液器外，還有______．
（3）液體B中除含有Br-，還有SO42-，檢驗溶液中存在SO42-的操作是______．
（4）通過上述流程回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是


  1. A.
    除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KI
  2. B.
    氯水和氯氣均能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，都是HClO作用的結(jié)果☆
  3. C.
    能與硝酸銀反應生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl-
  4. D.
    某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中一定含有Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．E元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學式______．
（2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______．
（3）將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應水化物濃溶液中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（4）生成白色沉淀Y的離子方程式為______．
（5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵______mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氨氣極易溶于水，在0℃、1.01×105帕時，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，該溶液的密度為0.9g/cm3．
（1）氨水飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是______
（2）0℃、1.01×105帕時，1體積水中最多可溶解______體積的氨氣？

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是


  1. A.
    向NaOH溶液中通入CO2
  2. B.
    向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
  3. C.
    向蒸餾水中加入少量金屬Na
  4. D.
    向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）該氧化還原反應的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）此反應的離子方程為______．
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應的鐵的質(zhì)量以及反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是______；可檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是______（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液　　　　b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液　　　　　　　 d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是______．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結(jié)果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是______．
②若實驗操作無誤差，測定結(jié)果低于實際值．用平衡移動原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是______．

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