在下列條件的城市中，最適宜建硫酸廠的是

[　　]

A．

甲城市需使用硫酸的工廠較多，郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源也充足．

B．

乙城市是一風光秀麗、空氣清新的旅游城市．

C．

丙城市有豐富的磷灰石，擬建一座大型磷肥廠．

D．

丁城市需使用硫酸的工廠不多，卻有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源也充足．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--化學與技術]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
寫出接觸室中的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）CuFeS2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：
壓強Mpa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大
常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源：2010年寧夏高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

[化學——化學與技術] （15分）

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市                          B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市                          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為                。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用          吸收SO3。

（4）已知反應2SO2+O2 2SO3  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%

9．3

9．2

9．0

8．4

已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用

             （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列條件的城市中，最適宜建硫酸廠的是


  1. A.
    甲城市需使用硫酸的工廠較多，郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源也充足．
  2. B.
    乙城市是一風光秀麗、空氣清新的旅游城市．
  3. C.
    丙城市有豐富的磷灰石，擬建一座大型磷肥廠．
  4. D.
    丁城市需使用硫酸的工廠不多，卻有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源也充足．

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