【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體．向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，則下列分析正確的是（ ）

A．該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B．該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1～100 nm之間

【答案】D
【解析】解：AgCl屬于難溶物，靜置后A、B、C三個(gè)區(qū)域中，A區(qū)域應(yīng)為溶液，C區(qū)域?yàn)槌恋�，只有B區(qū)域?qū)儆谀z體．膠體中分散質(zhì)粒子（即題中所述“集合體”）的大小介于1～100nm之間，單個(gè)的AgCl直徑都相等．
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是

A．具有強(qiáng)腐蝕性 B．能用于干燥氨氣

C．能使蔗糖變黑 D．加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
①CS2為V形的極性分子
②ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
④SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為 ．
（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ． “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ．
（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為 ． （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

驗(yàn)證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì)

NaOH溶液

Br2水

B

檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2

BaCl2溶液

品紅溶液

C

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)

CuSO4溶液

KMnO4溶液

D

驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2

NaBr溶液

KI溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）該原電池總離子反應(yīng)式是
（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量 （填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）C電極是極，發(fā)生反應(yīng)的是（填微粒符號(hào)），該微粒在反應(yīng)中電子（“得”或“失”），發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），反應(yīng)現(xiàn)象為 ， 電極反應(yīng)式 ．
（2）總方程式為
（3）上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ， 被還原的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（4）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )

A. K2SB. MgSC. Na2OD. NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大 ， 原因是 ．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ， 原因是
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率 ．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）． A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

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