的空間構(gòu)型是（    ）

A.平面正方形             B.三角錐形                 C.正四面體             D.八面體

解析：中的S采取sp3雜化，得到形成4個λ鍵，其中有兩個配位鍵。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與鉻同周期的所有元素的 基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
K、Cu
K、Cu
（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
4
4
．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填序號），CCl4分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
（1）Q 的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫
干冰
干冰
；
（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
；
（3）X 的常見氫化物的空構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
；
（4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是
CS2
CS2
和
CCl4
CCl4
；Q和 Y 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是
S═C═S
S═C═S
，屬于
共價
共價
化合物（填“離子”或“共價”），
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
a
a
（填標(biāo)號）．
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“杯芳烴”在催化、萃取、分子開關(guān)等方面有廣泛的用途．對叔丁基杯[4]芳烴結(jié)構(gòu)如圖1．
精英家教網(wǎng)
（1）對叔丁基杯[4]芳烴中4個羥基構(gòu)成杯底，4個羥基間的較強的作用力是
 
．
（2）對叔丁基杯[4]芳烴中，碳原子的雜化方式有
 

（3）不同大小的“杯芳烴”能識別中性分子或離子，如 CO32-、N3-．
①CO32-的空間構(gòu)型是
 
．
②與N3-互為等電子體的中性分子有
 
（舉一例）．
（4）杯芳烴可對稀土La3+及Fe3+進行萃取．Fe3+基態(tài)時，核外電子排布式為
 
．
（5）對叔丁基杯[4]芳烴與鈦離子形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖2，其中配位原子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

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