【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(2)利用____(寫化學(xué)式,下同)的磁性,可將其從“浸渣”中分離!敖”中還剩余的物質(zhì)是__________________。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是__________________。
(4)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程__________________。
【答案】 Mg2B2O5·H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3 Fe3O4 SiO2和CaSO4 氧化溶液中的Fe2+ 2H3BO3 B2O3 + 3H2O 、 B2O3+3Mg3MgO+2B(或2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O)
【解析】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3),由流程可知,加硫酸溶解,Fe3O4、SiO2不溶,CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4,Fe3O4具有磁性,可以采用物理方法分離,濾渣1的成分為SiO2和CaSO4;“凈化除雜”需先加H2O2溶液,將Fe 2+轉(zhuǎn)化為Fe 3+,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀,則濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。
(1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硼酸,反應(yīng)方程式為Mg2B2O5H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3,故答案為:Mg2B2O5H2O+2H2SO4 ═2MgSO4+2H3BO3;
(2)利用Fe3O4的磁性,可將其從“浸渣”中分離.“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4,故答案為:Fe3O4;SiO2、CaSO4;
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子.然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去,故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+;
(4)硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,反應(yīng)生成MgO、硼與水,反應(yīng)方程式為:2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O,故答案為:2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O__________________________
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________
(2)現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水,請回答有關(guān)問題:
①寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
②裝置乙的作用是:______________________。
③若丁裝置中為NaOH與酚酞的混合溶液,將氯氣通入丁裝置中,溶液紅色褪去,則推測可能的原因是:
a.________________________________________;
b.________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()
A. 2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C. 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。
(1)請將上圖各裝置連接(填寫裝置中字母):c接f,___________________________。
(2)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗活塞,當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)才點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是___________。
(3)反應(yīng)過程中CO2足量,假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
i.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體:________________。
ⅱ裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是 ( )
A. 第三周期第ⅢA族 B. 第二周期第ⅢA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,F(xiàn)e3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負(fù)極
B. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
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