下列電子式不正確的是
A．B．C．D．
A
氯化氫中氯原子還存在不參與成鍵的電子，正確的電子式為，其余都是正確的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是______（寫元素符號(hào)）．
（2）寫出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：C______，G______．
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：______．反應(yīng)⑥：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某基態(tài)原子第四電子層只有1個(gè)電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有
A．13　　　B．16 C．8～18D．18～32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（   ）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
②
 
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
請(qǐng)回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是__________。
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。請(qǐng)回答：

a. X是__________（填化學(xué)式），B裝置的作用是__________。
b. 能說明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，相關(guān)的化學(xué)方程式是__________。同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）
下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B
核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C
最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
D
基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________
（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________
（3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無(wú)配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。
（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為         、         ；
（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是         ；
（3）Q的元素符號(hào)是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是         
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則A的元素符號(hào)為      ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是      ，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___   ___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，該化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

、、、H+、H2可以表示 （     ）
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D．氫元素的五種不同粒子

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