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下列敘述中不正確的是（      ）

A．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知有以下物質相互轉化。

試回答下列問題：

(1)B的化學式為______________________，D的化學式為______________________。

(2)由E轉變成F的化學方程式為___________________________________________。

(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為____________________________________；

向G溶液加入A的有關離子反應方程式為____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中共十八大報告提出：“大力推進生態(tài)文明建設”。

⑴向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉化為        （填化學式）。

⑵自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌。液氯注入水中后，能殺死水中細菌，寫出反應的化學方程式                               。

⑶對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，轉化為CO2和       (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中的Cl－的物質的量與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液      　    B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1的KCl溶液     　　     D．75 mL 1 mol ·L－1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

   A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結晶　　F．高溫分解

①分離CCl4和H2O：　　    　     　　；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：　　    　     　　；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：　　    　     　　；

④從碘水中提取碘：　　    　     　　；

⑤ 分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：　　    　     　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（    　）

A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．強堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調,對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D．反應②的產物中只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：


有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(　　)

   ①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結構  ②氫分子的結構式為H—H　

   ③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-　        ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

    A．①②③      B．①③④      C．②③④         D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：____________

____________________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入__________溶液調濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系見下圖。由圖可得，隨著溫度升高，①________________，②__________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

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